Latihan 4.1
1. Gunakanlah daftar kation dan anion. Tuliskan reaksi ionisasi dalam air dari elektrolik-elektrolik berikut ini.
a. HI(g) e. CH3COOH(l)
b. HNO3(l) f. K2SO4(s)
c. Ba(OH)2(s) g. AlCl3(s)
d. KCL(s)
2. Larutan methanol (CH3-OH) didalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan NaOH didalam air menghantarkan arus listrik. Dari fakta tersebut, hal apakah yang dapat Anda simpulkan mengenai gugus-OH pada metanol itu?
3. Jelaskan mengapa ion-ion terhidrasi (mengikat air) didalam pelarut air?
4. Ion H+ yang bebas tidak terdapat didalam larutan, sekurang-kurangnya satu molekul air yang terikat pada iom H+ membentuk ion hidronium (H3O+). Tuliskan reaksi pembentukan ion itu, dan tunjukan jenis ikatan kimia antara molekul H2O dengan ion H+ tersebut!
5. Jelaskan mengapa NaCl dalam keadaan lebur dapat menghantarkan arus listrik!
Latihan 4.2
1. Hitunglah massa masing-masing zat yang diperlukan untuk membuat
a. 250 mL larutan NaCl 0,2 M
b. 300 mL larutan KOH 0,01 M
c. 500 mL larutan NaNO3 0,5 M
d. 1500 mL laruran CaCl 0,1 M dari padatan CaCl2.2H2O
e. 250 mL larutan Na2SO4 0,05 M dari padatan Na2SO4.10H2O
2. Untuk membuat 500 mL larutan Na2CO3 dengan konsentrasi 0,1 M, berapakah massa zat berikut ini yang diperlukan?
a. Na2CO3 b. Na2CO3.10H2O
3. Berapa mL bahan larutan pekat yang diperlukan untuk membuat larutan berikut?
a. 250 mL HCL 0,1 M d. 2000 mL larutan NH3 0,05 M
b. 500 mL H2SO4 0,05 M e. 300 mL H3PO4 0,05 M
c. 1500 mL CH3COOH 0,1 M
4. Berapa massa NaOH yang harus ditambahkan kedalam 250 mL larutan NaOH 0,1 M, agar konsentrasi larutan NaOH menjadi 0,15 M (dianggap tidak ada perubahan volume)?
5. Bila 300 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 200 mL larutan NaOH 0,3 M, tentukanlah konsentrasi NaOH setelah dicampurkan
6. Berapa mL air ditambahkan kedalam 25 mL larutan H2SO4 0,5 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 0,02 M?
7. Berapa mL HCl 3,0 M harus ditambahkan kedalam 500 mL HCl 0,5 M agar konsentrasi HCl menjadi 1,0 M
8. Untuk membuat larutan MgSO4 0,1 M seorang siswa menimbang 12 gr MgSO4.7H2O dan melarutkan kedalam air sampai volume larutan 1 L. Jelaskan dan lengkapi dengan hitungan apakah siswa itu membuat larutan dengan benar!
Latihan 4.3
| Zat Terlarut | Zat Terlarut (g) | H2O | Volume Larutan (mL) | Massa jenis larutan (g/cm3) | % | M | m | Zat Terlarut |
| HC2H3O2 | 5,00 | 95,0 | | 1,007 | | | | |
| KNO3 | | | 1000 | 1,120 | | | | 0,03764 |
| C12H22O11 | 54,0 | 36,0 | 69,8 | | | | | |
| H2SO4 | 34,875 | | 100 | | 50,0 | | | |
| KOH | | | | 1,6 | 54 | | | |
| NH3 | | | | 0,9 | | 13 | | |
Latihan 4.4
1. Berikut ini diberikan reaksi ionisasi beberapa asam dan harga Ka
| Nama | Reaksi Ionisasi | Ka |
| Asam format Asam borat Asam hipoklorit |  HCOOH(aq) H+ (aq) + HCOO- (aq) H3BO3 (aq) H+ (aq)+ H2BO3-(aq) HClO(aq) H + (aq) + ClO-(aq) | 1,9 x 10-4 5,7 x 10 -10 2,8 x 10-8 |
a. Tuliskan rumus tetapan ionisasi asam-asam tersebut.
b. Jika konsentrasi masing-masing asam adalah 0,1 M
(i) Berapakah derajat ionisasi masing-masing asam?
(ii) Berapakah konsentrasi ion H + (aq) untuk masing-masing larutan?
2. Suatu asam lemah (HA) mempunyai konsentrasi 0,01 M dan konsentrasi ion H + (aq) 10-4 M
a. Hitunglah derajat ionisasinya
b. Hitunglah harga Ka asam tersebut
3. Asam hipoklorit (HClO) mempunyai harga Ka = 2,8 x 10-8, konsentrasi asam tersebut 1,0 M. tentukanlah konsentrasi ion H+(aq) larutan asam tersebut
4. Diberikan data sebagai berikut
| Asam | A | B | C | D |
| Ka | 3 X 10-4 | 3 X 10-9 | 5 X 10-6 | 1,7 X 10-1 |
a. Urutkan asam-asam itu mulai dari yang lemah ke yang kuat
b. Bila konsentrasi asam-asam tersebut 0,1 M, tentukan dengan hitungan, asam manakah yang mempunyai konsentrasi ion H+(aq) paling besar
5. Fenol (C6H5OH) adalah asam lemah. Bila 0,385 gr fenol dilarutkan kedalam 2 liter air, maka konsentrasi ion H+(aq) adalah 10-6 M
a. Hitunglah harga Ka untuk fenol tersebut
b. Hitunglah derajat ionisasinya
(Ar : C = 12; H = 1 ; 0 = 16)
C6H5OH (aq) H+(aq) + C6H5O- (aq)Latihan 4.5
1. Tuliskan rumus tetapan ionisasi
a. Larutan amonia
b. Larutan aniline
c. Larutan hidrazin
2. Hitunglah konsentrasi ion OH- dalam larutan berikut ini:
a. KOH 0,001 M
b. 0,074 gr Ca(OH)2 dalam 250 mL larutan
c. 0,315 gr Ba(OH)2 . 8H2O dalam 2 liter larutan
3. Epidrin (C10H15OH) merupakan salah satu bahan dalam obat batuk yang termasuk basa lemah dengan harga Kb = 1,4 x 10-4 . Hitunglah:
a. Derajat ionisasi jika konsentrasi epidrin 0,1 M
b. Konsentrasi ion OH- jika konsentrasi epidrin 0,01 M
4. Kokain merupakan basa lemah, secara sederhana ionisasinya dituliskan sebagai berikut.
No comments:
Post a Comment